愛華網(wǎng)鐵氧化物，與酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵和水，不穩(wěn)定，在空氣中加熱時(shí)迅速被氧化成四氧化三鐵，溶于鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽。不溶于水，不與水反應(yīng)。
鐵氧化物_鐵氧化物 -FeO
氧化亞鐵
式量：72（71.85）
物理性質(zhì)：密度5.7克/厘米3。
存在形式:黑色固體
化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵和水，不穩(wěn)定，在空氣中加熱時(shí)迅速被氧化成四氧化三鐵，溶于鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽。不溶于水，不與水反應(yīng)。
反應(yīng)的離子方程式為：FeO + 2H+ =Fe2+ +H2O 制法:在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵制得：
FeC2O4=FeO+CO+CO2氧化鐵
用途
ferric oxide
鐵氧化物_鐵氧化物 -Fe2O3
別名：三氧化二鐵、鐵紅（鐵銹主要成分）、鐵丹
物理性質(zhì)
式量：160
相對密度(水=1)：5.24
熔點(diǎn)：1565℃
存在形式：礦物：赤鐵礦、赭石
一般性狀：紅棕色粉末
溶解性：不溶于水，溶于酸。
化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵（棕黃色）和水。是堿性氧化物。
制法
在空氣中灼燒亞鐵化合物或氫氧化鐵等可得三氧化二鐵。
用途
1. 其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業(yè)上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中
2. 可做催化劑
3.玻璃、寶石、金屬的拋光劑
4.用于和CO反應(yīng)煉制生鐵(H2也可) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高溫） Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高溫) 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(氣)(高溫) Fe3O4+8Al==(高溫）4Al2O3+3Fe
鐵氧化物_鐵氧化物 -四氧化三鐵
ferroferricoxide化學(xué)式：Fe3O4
分子量：231.54
別名：磁性氧化鐵、氧化鐵黑、磁鐵、磁石、吸鐵石
礦物：磁鐵礦
一般性狀：具有磁性的黑色晶體
密度：5.18g/cm^3
熔點(diǎn)：1867.5K(1594.5℃)
鐵在四氧化三鐵中有兩種化合價(jià)，經(jīng)研究證明了Fe3O4是一種鐵(Ⅲ)酸鹽，即FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。黑色晶體，密度5.18克/厘米3。有磁性，故又稱磁性氧化鐵。潮濕狀態(tài)的四氧化三鐵在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶于水，溶于酸。用作顏料和拋光劑。磁性氧化鐵用于制錄音磁帶和電訊器材。用紅熱鐵跟水蒸氣反應(yīng)制得。
因它具磁性又名磁性氧化鐵。難溶于水，溶于酸(Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O)，不溶于堿，也不溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。但是天然的Fe3O4不溶于酸。
四氧化三鐵可視為FeO?Fe2O3，經(jīng)X射線研究認(rèn)為它是鐵(III)酸的鹽。
鐵絲在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵；鐵在空氣里加熱到500℃，鐵跟空氣里的氧氣起反應(yīng)也生成四氧化三鐵；鍛工砧子周圍散落的藍(lán)灰色碎屑主要是四氧化三鐵；鐵跟高溫的水蒸汽發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；天然磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵的晶體。四氧化三鐵是一種重要的常見鐵的化合物。
四氧化三鐵是一種鐵酸鹽，即Fe2+Fe3+（Fe3+O4）（即FEFE（FeO4）前面2+和3+代表鐵的價(jià)態(tài)）。在Fe3O4里，鐵顯兩種價(jià)態(tài)，一個(gè)鐵原子顯+2價(jià)，兩個(gè)鐵原子顯+3價(jià)，所以說四氧化三鐵可看成是由FeO與Fe2O3組成的化合物，可表示為FeO?Fe2O3，而不能說是FeO與Fe2O3組成的混合物，它屬于純凈物。
常見化學(xué)反應(yīng)
(1)在潮濕的空氣中，易氧化成三氧化二鐵。
4Fe3O4+O2==6Fe2O3
(2)在高溫下可與還原劑H2、CO、Al等反應(yīng)。
3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe
Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2
制取方法
1）鐵絲在氧氣中燃燒
2）細(xì)鐵絲在空氣中加熱到500℃也會(huì)燃燒生成四氧化三鐵：
3）鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
用途
四氧化三鐵是一種常用的磁性材料。
特制的純凈四氧化三鐵用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。
天然的磁鐵礦是煉鐵的原料。
用于制底漆和面漆。
它的硬度很大，可以作磨料。
四氧化三鐵還可做顏料和拋光劑。
我們還可以通過某些化學(xué)反應(yīng)，比如使用亞硝酸鈉等等，使鋼鐵表面生成一層致密的四氧化三鐵，用來防止或減慢鋼鐵的銹蝕，例如槍械、鋸條等表面的發(fā)藍(lán)、發(fā)黑。
參見鐵的其它氧化物：氧化鐵、四氧化三鐵
【英文名稱】magneticironoxide;ferriferrousoxide;ferrpferricoxide
【密度】5.18
【熔點(diǎn)（℃）】1538
【性狀】黑色粉末。
【溶解情況】溶于酸，不溶于水、乙醇和乙醚。
【用途】用作顏料和擦光劑等，特制的磁性氧化鐵可用于制錄音磁帶和電訊器材。
【制備或來源】天然產(chǎn)有鐵礦。可由鐵在蒸氣中加熱或由氧化鐵在400℃下用氫還原而得。
及四氧化三鐵，又稱氧化鐵黑?；瘜W(xué)式：Fe3O4，分子量231.54，逆尖晶石型、立方晶系、黑色固體粉末，密度5.18g/cm3。熔點(diǎn)1867.5K(1594.5℃)。
因它具磁性又名磁性氧化鐵。難溶于水，溶于酸(Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O)，不溶于堿，也不溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。但是天然的Fe3O4不溶于酸。
四氧化三鐵可視為FeO?Fe2O3，經(jīng)X射線研究認(rèn)為它是鐵(III)酸的鹽。
鐵絲在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵；鐵在空氣里加熱到500℃，鐵跟空氣里的氧氣起反應(yīng)也生成四氧化三鐵；鍛工砧子周圍散落的藍(lán)灰色碎屑主要是四氧化三鐵；鐵跟高溫的水蒸汽發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；天然磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵的晶體。四氧化三鐵是一種重要的常見鐵的化合物。
四氧化三鐵是一種鐵酸鹽，即Fe2+Fe3+（Fe3+O4）（即FeFe（FeO4）前面2+和3+代表鐵的價(jià)態(tài)）。在Fe3O4里，鐵顯兩種價(jià)態(tài)，一個(gè)鐵原子顯+2價(jià)，兩個(gè)鐵原子顯+3價(jià)，所以說四氧化三鐵可看成是由FeO與Fe2O3組成的化合物，可表示為FeO?Fe2O3，而不能說是FeO與Fe2O3組成的混合物，它屬于純凈物。
常見的反應(yīng):
(1)在潮濕的空氣中，易氧化成三氧化二鐵。
4Fe3O4+O2==6Fe2O3
(2)在高溫下可與還原劑H2、CO、Al等反應(yīng)。
3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe
Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2
制取方法：
1）鐵絲在氧氣中燃燒
2）細(xì)鐵絲在空氣中加熱到500℃也會(huì)燃燒生成四氧化三鐵：
3）鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
我們還可以通過某些化學(xué)反應(yīng)，比如使用亞硝酸鈉等等，使鋼鐵表面生成一層致密的四氧化三鐵，用來防止或減慢鋼鐵的銹蝕，例如槍械、鋸條等表面的發(fā)藍(lán)、發(fā)黑。
天然的磁鐵礦是煉鐵的原料。四氧化三鐵主要用于制底漆和面漆，它硬度很大，可以作磨料。特制的純凈四氧化三鐵用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。四氧化三鐵還可做顏料和拋光劑。
鐵氧化物_鐵氧化物 -Fe2O3與Fe3O4的區(qū)別
有五種氧化物(氧化鐵、氧化亞鐵、二氧化鐵、三氧化鐵、四氧化三鐵)。
氧化鐵(Fe2O3)是一種紅棕色粉末，多存在于赤鐵礦中，俗稱鐵紅，可作油漆的顏料，是金屬氧化物，可和酸發(fā)生反應(yīng)。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
二氧化鐵(FeO2)為深綠色黏稠的油狀液體。熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為170℃。有焦糊氣味。與水互溶。水溶液呈酸性。1、二氧化鐵為水溶性酸性氧化物。可與水、堿反應(yīng)。FeO2+H2O====H2FeO3FeO2+NaOH====NaHFeO3FeO2+2NaOH====Na2FeO3+H2O2、FeO2有氧化性，可使金屬等還原劑氧化（以單質(zhì)鐵為例）：3FeO2+Fe====2Fe2O33、FeO2有弱還原性：3FeO2+O3====3FeO3
氧化亞鐵(FeO)是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里加熱，可被氧化成Fe3O4，和酸(弱氧化性酸)反應(yīng)。FeO+2HCl==FeCl2+H2O。
四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，多存在于磁鐵礦中，俗稱磁性氧化鐵，是一種復(fù)雜的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+，F(xiàn)e3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[實(shí)質(zhì)是Fe(FeO2)2，偏鐵酸亞鐵鹽]
鐵的氧化物，有氧化亞鐵FeO，二氧化鐵FeO2，三氧化二鐵Fe2O3，四氧化三鐵Fe3O4，氧化亞鐵又稱一氧化鐵，黑色粉末，熔點(diǎn)為1369±1℃，相對密度為5.7，溶于酸，不溶于水和堿溶液。極不穩(wěn)定，易被氧化成三氧化二鐵；在空氣中加熱會(huì)迅速被氧化成四氧化三鐵。在隔絕空氣的條件下，由草酸亞鐵加熱來制取。主要用來制造玻璃色料。三氧化二鐵是棕紅(紅)色或黑色粉末，俗稱鐵紅，熔點(diǎn)為1565℃，相對密度為5.24。在自然界以赤鐵礦形式存在，具有兩性，與酸作用生成Fe(Ⅲ)鹽，與強(qiáng)堿作用得[Fe(OH)6]3-。在強(qiáng)堿介質(zhì)中有一定的還原性，可被強(qiáng)氧化劑所氧化。三氧化二鐵不溶于水，也不與水起作用。灼燒硫酸亞鐵、草酸鐵、氧氧化鐵都可制得，它也可通過在空氣中煅燒硫鐵礦來制取。它常用做顏料、拋光劑、催化劑和紅粉等。四氧化三鐵為黑色晶體，加熱至熔點(diǎn)(1594±5℃)同時(shí)分解，相對密度為5.18，具有很好的磁性，故又稱為“磁性氧化鐵”。它是天然產(chǎn)磁鐵礦的主要成分，潮濕狀態(tài)下在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶于水，溶于酸。近代測試表明，它實(shí)際是鐵的混合價(jià)態(tài)化合物，化學(xué)式應(yīng)為FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。在磁鐵礦中由于Fe2+與Fe3+在八面體位置上基本上是無序排列的，電子可在鐵的兩種氧化態(tài)間迅速發(fā)生轉(zhuǎn)移，所以四氧化三鐵固體具有優(yōu)良的導(dǎo)電性。由鐵在蒸汽中加熱，或者將三氧化二鐵在400℃用氫還原都可制得四氧化三鐵。四氧化三鐵用來做顏料和拋光劑等。磁性氧化鐵能用于制造錄音、錄相磁帶和電訊器材等。二氧化鐵(FeO2)為深綠色黏稠的油狀液體。熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為170℃。有焦糊氣味。與水互溶。水溶液呈酸性。1、二氧化鐵為水溶性酸性氧化物?？膳c水、堿反應(yīng)。
三氧化鐵是高鐵酸（H2FeO4）的酸酐，有極強(qiáng)的氧化性，高鐵酸是強(qiáng)酸，但溶于水中會(huì)迅速水解，所以H2FeO4在水中顯不出酸性。
鐵氧化物_鐵氧化物 -二氧化鐵
二氧化鐵（Ferrumdioxide）化學(xué)式：FeO2，為鐵的高價(jià)氧化物,鐵呈+4價(jià)。
二氧化鐵的物理性質(zhì)：為深綠色黏稠的油狀液體。熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為170℃。有焦糊氣味。與水互溶。水溶液呈酸性。
二氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)：1、二氧化鐵為水溶性酸性氧化物?？膳c水、堿反應(yīng)。
FeO2+H2O====H2FeO3
FeO2+NaOH====NaHFeO3
FeO2+2NaOH====Na2FeO3+H2O
2、FeO2有氧化性，可使金屬等還原劑氧化（以單質(zhì)鐵為例）：
3FeO2+Fe====2Fe2O3
3、FeO2有弱還原性：
3FeO2+O3====3FeO3
4、FeO2遇水歧化，生成高鐵酸。
5、二氧化鐵與鹽酸放出氯，與硫酸放出氧。
FeO2+5HCl=Cl2+FeCl3+2H2O
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