一、案例主題

1、案例背景：本節(jié)課屬于分析化學(xué)的內(nèi)容，主要討論定量分析中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定。酸堿中和滴定操作簡便、快速，并且有足夠的準(zhǔn)確性，因此，該方法具有很大的實用價值，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中被廣泛使用。

中和滴定是繼配制一定物質(zhì)量濃度溶液以后的一個定量實驗，也是教材中三個定量實驗之一，本節(jié)內(nèi)容綜合了物質(zhì)的量濃度的計算、溶液的pH、酸堿指示劑的變色范圍和應(yīng)用、滴定儀器的使用等知識，介紹了一種定量分析的方法——中和滴定，使化學(xué)研究從定性分析轉(zhuǎn)化為定量分析。

2、教材分析：教材先簡單地介紹定性分析和定量分析，解釋了什么叫酸堿中和滴定，以及酸堿中和滴定的實用價值。重點(diǎn)討論了酸堿中和滴定原理的三個含義：第一，酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)，即H⁺ + OH^- =H₂O；第二，酸堿中和滴定的計量依據(jù)和計算，具體示例了如何利用關(guān)系式C_酸 = （C_堿V_堿）÷V_酸進(jìn)行中和滴定的有關(guān)計算及計算的格式；第三，準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。接著教材以鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液為例，詳細(xì)地討論了滴定過程中溶液pH的變化，以及溶液從堿性經(jīng)中性突變到微酸性的過程。說明可以選擇合適的指示劑，并根據(jù)指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化來準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。

3學(xué)生現(xiàn)況：學(xué)生已掌握了酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)，同時具備一定的酸堿指示劑使用的知識，對中和滴定使用的儀器也有初步了解。具備一定的對定性實驗現(xiàn)象的分析、描述、探討能力和應(yīng)用化學(xué)知識解決實際問題的能力，具有少量定量實驗的基礎(chǔ)?；究梢詣偃伪竟?jié)課學(xué)習(xí)，但教材中沒有介紹滴定突變知識，而在學(xué)生的觀念中酸堿中和到pH =7才算恰好完全反應(yīng)，而教材中介紹的指示劑并不適合實驗的要求，將會給學(xué)生帶來不小的困惑。教材第二部分主要是利用演示實驗將理論應(yīng)用于實踐，由于滴定操作過學(xué)生是第一次接觸，應(yīng)先由教師向?qū)W生示范一遍，而后再有學(xué)生動手操作。并把如何利用測得的實驗數(shù)據(jù)來進(jìn)行有關(guān)的計算等都較詳細(xì)地介紹給了學(xué)生，然后培養(yǎng)了學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)素養(yǎng)。

二、案例描述

本節(jié)課通過書寫中和反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，引導(dǎo)學(xué)生回憶中和反應(yīng)的實質(zhì)；并通過簡單的運(yùn)算讓學(xué)生明確可以利用中和反應(yīng)本質(zhì)測定未知濃度的酸或未知濃度堿的濃度；通過演示實驗來直觀展示中和反應(yīng)過程中溶液pH值的變化情況，從而選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞﹣砼袛嘀泻头磻?yīng)是否完成。利用已知濃度的鹽酸來測定未知濃度的NaOH溶液的演示實驗，使學(xué)生初步學(xué)會中和滴定操作過程，理解中和滴定的原理。具體教學(xué)過程如下：

[引入]人們常利用離子的特征反應(yīng)來檢驗一些常見離子，例如：可以利用Fe³⁺與SCN^-反應(yīng)生成血紅色溶液這一性質(zhì)來檢驗Fe³⁺。像這樣只檢驗種類，不測定含量的分析方法，化學(xué)上稱為定性分析。有時，我們還需要測定某些物質(zhì)或元素的含量，這就需要用到另一種分析方法——定量分析。今天，我們來學(xué)習(xí)一種重要的定量分析方法——酸堿中和滴定。

[板書] 一酸堿中和滴定

1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。

2、原理：酸堿中和反應(yīng)實質(zhì)：H⁺ + OH^- =H₂O，由于H⁺ 與 OH-按著計量比1：1反應(yīng)，則n（H⁺）=n（OH^-）既：c（H⁺）*V（H⁺）=c（OH^-）*V（OH^-），也就是：。

[過渡] 酸堿中和滴定在理論上是簡單清晰的。但具體的實踐操作中，還有兩個關(guān)鍵需要克服。①準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。

②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全（找到完全中和點(diǎn)）。下面就一起學(xué)習(xí)如何解決理論到實踐中出現(xiàn)的問題。

[評講]解決辦法

①準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積——使用滴定管。

（展示滴定管，放在滴定管夾上）

（滴定管：內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細(xì)長玻璃管，下端有控制液流的活塞）

酸式滴定管：盛放酸性溶液，不能盛放堿性溶液（滴定管結(jié)構(gòu)決定）

堿式滴定管：盛放堿性溶液，不能盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液、有機(jī)溶液。

（結(jié)構(gòu)決定使用范圍）

[設(shè)問]為什么酸堿中和滴定中測定溶液的體積不用已有的量筒，而選用滴定管？

（結(jié)構(gòu)決定精確度高、且便于滴定操作）

[設(shè)問]滴定管是如何測量液體體積的？

（滴定管的結(jié)構(gòu)：滴定管上標(biāo)有哪些參數(shù)——溫度、最大量程；滴定管的刻度分布——0刻度在上、從上往下分布刻度、最大量程下端有一段無刻度、最小刻度精確到0.1mL 、讀數(shù)估讀到0.01mL ；）

（評講中可與量筒對比說明）

（演示滴定管用于精確的測量放出的液體的體積。）

（滴定管使用中的注意事項后面介紹）

②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全（找到完全中和點(diǎn)）——選用合適的指示劑。

（指導(dǎo)閱讀教材）

[設(shè)問]既然指示劑的選擇直接關(guān)系到酸或堿的用量，因此，必須是最合適的指示劑。選擇指示劑應(yīng)該遵循什么原則呢？

（變色點(diǎn)盡量接近完全中和點(diǎn)時溶液的pH ；變色要靈敏、明顯，具體來說就是---）

[板書] 選擇指示劑的原則：一般用甲基橙或酚酞，決不用石蕊

強(qiáng)酸——強(qiáng)堿：兩者均可

強(qiáng)酸——弱堿：甲基橙

弱酸——強(qiáng)堿：酚酞

[過渡]下面以0.1000mol/L HCl溶液滴定NaOH溶液為例，講解中和滴定實驗的操作步驟和注意事項。

[板書]二酸堿中和滴定實驗操作過程

用0.1000mol/L鹽酸滴定10.00mL未知濃度的NaOH溶液，以測定NaOH的物質(zhì)的量濃度。

1儀器和藥品：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、燒杯、白紙

標(biāo)準(zhǔn)液（0.1000mol/L HCl溶液）

待測液（未知濃度的NaOH溶液）

指示劑（酚酞）

2滴定步驟：

（1）準(zhǔn)備：①滴定管查漏②水洗、潤洗③注液④調(diào)液（讀數(shù)并記錄）；錐形瓶水洗

（調(diào)液包括：調(diào)整使尖嘴部分充滿溶液無氣泡、使液面處于0刻度或以下）

（2）滴定：

①移液：移取10.00mL的NaOH溶液到錐形瓶

②滴加指示劑：2—3滴、不可太多（最佳指示劑為甲基橙；也可用酚酞）

③開始滴定：錐形瓶移到管下，下墊一白紙；左手、右手、眼睛；先快后慢；

（眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)液體顏色變化，滴定中絕對禁止左手離開活塞、眼睛看別的地方。）

④終點(diǎn)判斷：當(dāng)看到加入1滴鹽酸后，溶液變色，靜止半分鐘顏色不變，說明以達(dá)到定終點(diǎn)

⑤讀數(shù)并記錄：

⑥重復(fù)實驗2—3次：

附表格：

	NaOH溶液的體積讀數(shù)（mL）			HCl溶液的體積讀數(shù)（mL）
	滴定前刻度	滴定后刻度	體積	滴定前刻度	滴定后刻度	體積
1
2
3

⑦計算：C堿==C酸 · V酸/ V堿（求實驗的平均值）

[板書]三 酸堿中和滴定實驗誤差分析

[講述]造成中和滴定的誤差原因很多，如讀數(shù)誤差、操作誤差、計算誤差、指示劑的選擇誤差、藥品不純引起的誤差等。因此，要做好本實驗，必須各個環(huán)節(jié)都要注意。下面就以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，分析造成誤差的常見因素，并判斷對待測堿濃度的影響。

三、案例分析

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗不僅有利于學(xué)生理解和鞏固化學(xué)知識，更重要的是可以培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方式和科學(xué)的研究方法，提高分析、解決實際問題的能力?；瘜W(xué)的實驗教學(xué)，形式多樣，從認(rèn)識方法上可分為驗證性實驗和探索性實驗；從內(nèi)容上可分為化學(xué)基本操作實驗、物質(zhì)性質(zhì)和制備實驗、運(yùn)用“雙基”進(jìn)行的設(shè)計性實驗等等。本節(jié)課講授的酸堿中和滴定，屬于中學(xué)化學(xué)中第一個定量分析實驗，因此，在進(jìn)行本課的教學(xué)中，除了培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)實驗基本操作能力以外，要特別培養(yǎng)本案例是一節(jié)以學(xué)生為主體的定性實驗探究式新課。在教學(xué)中，讓實驗成為學(xué)生實踐體驗的一部分，通過自主實驗，啟發(fā)引導(dǎo)，小組合作，討論分析等方法，讓實驗成為幫助學(xué)生開展探究活動的積極手段，并在其過程中培養(yǎng)他們基本技能，激發(fā)他們的探究熱情。從整節(jié)課的教學(xué)過程來看，它重在探究、重實踐。在實驗探究中，不僅激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣獲得知識，更能啟迪學(xué)生思維、培養(yǎng)科學(xué)精神和創(chuàng)新能力，為學(xué)生的進(jìn)一步發(fā)展創(chuàng)造一個新的局面。在實踐中學(xué)會交流，學(xué)會合作，并意識到合作是學(xué)習(xí)的有效途徑，培養(yǎng)集體意識，很好實現(xiàn)化學(xué)教學(xué)的情感目標(biāo)。從整體教學(xué)效果來看，學(xué)生對知識點(diǎn)的掌握是相當(dāng)不錯的，酸堿中和滴定的原理、操作、步驟以及酸式堿式滴定管的使用方法，學(xué)生都能輕松、愉快地掌握并應(yīng)用，為后面的新內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。同時，通過實踐——認(rèn)識——再實踐的親身體驗的學(xué)習(xí)過程，加深了對知識的理解。更重要的是，也讓學(xué)生充分展示自己的機(jī)會，使課堂圍繞學(xué)生為中心的教學(xué)活動，真正體現(xiàn)學(xué)生的主體地位,大大激發(fā)學(xué)習(xí)積極性。

但本節(jié)課不成功的一點(diǎn)是由于時間的限制，致使比較重要的誤差分析上太倉促，學(xué)生練的太少，掌握的還不夠好，需要在下節(jié)課加強(qiáng)練習(xí)。

愛華網(wǎng)本文地址 » http://www.klfzs.com/a/25101016/304555.html