愛華網(wǎng)《復分解反應》說課稿
周至七中 席進
一、教材分析
1、本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位及作用
復分解反應是繼前面學過的多個反應類型后又一種新的反應類型。它涉及的反應多，應用范圍廣，貫穿對酸、堿、鹽學習的始終，在教材中占有很大的比例，所以本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用是非常重要的。
2、教學目標
（1）知識目標
掌握復分解反應的定義、條件、寫法及本質(zhì)。
（2）能力目標
通過對復分解反應本質(zhì)的理解，解決物質(zhì)、離子共存問題。
（3）情感目標
通過學生活動，小組討論，歸納總結(jié)，練習，培養(yǎng)學生觀察、分析、歸納及運用知識的能力。
3、教學重點、難點和關(guān)鍵點
（1）本節(jié)重點
本節(jié)課的重點是掌握復分解反應的條件、寫法，因為復分解反應的條件是判斷復分解反應能否發(fā)生的依據(jù)，是書寫復分解反應化學方程式的前提，教材中的化學方程式涉及復分解反應的較多，所以復分解反應的條件及寫法理應成為本節(jié)重點。
（2）本節(jié)難點：
本節(jié)難點是對復分解反應本質(zhì)的理解。原因是復分解反應的本質(zhì)就是離子的重組，微觀抽象，學生難以直觀理解。
（3）本節(jié)關(guān)鍵點：
本節(jié)關(guān)鍵是對難電離物質(zhì)的理解。
二、教法分析：
本節(jié)課我主要采用以下教學方法：
1、導問法：
本節(jié)課有幾處學生活動環(huán)節(jié)，在學生活動過程中教師通過提問，引導學生分析思考得出結(jié)論。如學習復分解反應的定義、條件、寫法過程中都采用此法。
2、歸納法
讓學生觀察只停留在對知識的表象認識，通過歸納就可以上升為理論，從而得出規(guī)律性的知識。本課中多處采用歸納法。
3、講練結(jié)合法
為了突出知識的產(chǎn)生過程，我采用了講練結(jié)合法，通過此法加深了對知識點的理解，鞏固了知識點。
三、學法指導
1、討論法
2、歸納法
3、練習法
四、教學過程
1、復習導入
回顧酸堿中和反應，從微觀粒子的角度動態(tài)展示NaOH和鹽酸反應的過程，導出復分解反應。
此導入既復習舊知識，又形象具體的展示物質(zhì)解離的過程，為學生歸納復分解反應的定義提供了依據(jù)，對復分解反應的本質(zhì)作了鋪墊。同時，為復分解反應方程式的寫法打下了基礎(chǔ)。
2、探究活動
（1）活動1
結(jié)合NaOH和鹽酸反應的微觀過程讓學生歸納復分解反應的定義。
（2） 活動2
教師出示一組化學方程式，學生判斷是否為復分解反應
①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
②Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
④Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
⑤NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
⑥CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
觀察以上復分解反應，完成以下表格：
反應類型 | 滿足條件 | ||
反應物 | 生成物 | 反應物滿足條件 | 生成物滿足條件 |
此環(huán)節(jié)中以學生活動為主，讓學生自主發(fā)現(xiàn)知識，重視知識產(chǎn)生的過程，突出了學生主體地位，提高了學生的能力。
（3）活動3
教師出示一組物質(zhì)，讓學生判斷能否發(fā)生復分解反應。如能，試著寫出反應的化學方程式。
①Na2CO3+CaCl⑤CuSO4+BaCl2
②KOH+HCl⑥Ba（OH）2+CaCO3
③H2SO4+NaCl⑦BaSO4+ NaNO3
④K2 CO3+HCl⑧Ca(OH)2+H2SO4
此環(huán)節(jié)鞏固復分解反應條件，運用復分解反應的條件來判斷物質(zhì)間是否發(fā)生復分解反應，歸納復分解反應的寫法。
活動4
教師提問：我們已總結(jié)出復分解反應條件，就是有沉淀、氣體或水生成，這是什么原因呢？
[動畫演示] NaOH和鹽酸，AgNO3和NaCl溶液反應的過程并講解。
此環(huán)節(jié)設(shè)計從微觀上展示復分解反應的實質(zhì)，加深了對復分解反應的理解。
3、應用
多媒體顯示習題（見中考精典）
設(shè)計意圖：能運用復分解反應發(fā)生的條件判斷復分解反應能否發(fā)生，會寫出復分解反應的化學方程式，加深對復分解反應的理解，進而解決物質(zhì)共存，離子共存問題。
4、板書設(shè)計
復 分 解 反 應
1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
2、條件：有沉淀或有氣體或有水生成。
3.復分解反應的類型：
4、本質(zhì)：離子相互反應，生成難電離的物質(zhì)。
5、復分解反應的應用：
① 生活中的應用
② 學習中的應用
