氨（Ammonia，即阿摩尼亞），或稱“氨氣”，氮和氫的化合物，分子式為NH?，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。極易溶于水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨，水溶液又稱氨水。降溫加壓可變成液體，液氨是一種制冷劑。氨也是制造硝酸、化肥、炸藥的重要原料。氨對地球上的生物相當重要，它是許多食物和肥料的重要成分。氨也是所有藥物直接或間接的組成。氨有很廣泛的用途，同時它還具有腐蝕性等危險性質。由于氨有廣泛的用途，氨是世界上產量最多的無機化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤對電子，所以它也是一種路易斯堿。

氨_氨 -簡介

氨：[ān][ㄢˉ] （銨根離子：NH?+）

鄭碼：MYWZ，U：6C28，GBK：B0B1

半包圍結構筆順編號：3115445531

參考詞匯：

英文：ammonia （阿摩尼亞）

化學式：NH?

電子式：如右圖

一、結構：氨分子為三角錐形分子，是極性分子。N原子以sp3雜化軌道成鍵。

二、物理性質：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化

，液氨可作制冷劑。以700：1的溶解度溶于水。

摩爾質量：17.0306g/mol CAS: 7664-41-7

密度： 0.638567 （標況）

熔點（mp）：-77.73 ℃

沸點（bp）：-33.34 ℃

臨界點：132.9°C，11.38MPa

25%～28%濃氨水密度：0.899 g/mL,0 ℃

爆炸極限：15.8%～28%

偶極距：1.42 D

氨_氨 -分子結構

氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨分子，氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。氨分子的空間結構是三角錐型，極性分子。

氨_氨 -理化性質

化學性質

1、NH?（揮發(fā)性）遇HCl（揮發(fā)性）氣體有白煙產生,可與氯氣反應。

2、氨水（一水合氨，NH3?H2O）可腐蝕許多金屬，尤其銅，氨區(qū)內一般要求不準用銅材質設備，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內涂瀝青。

3、氨的催化氧化是放熱反應，產物是NO，是工業(yè)制硝酸的重要反應，NH?也可以被氧化成N?。

4、NH?能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

在水中產生少量氫氧根離子，呈弱堿性.

⒌氨與酸反應生成銨鹽：NH?+HCI=NH?CI

氨在英文中有時會被稱作anhydrousammonia（譯為無水氨），以和在英文中與它名稱類似的氨水區(qū)別。中文中很少有人會把氨氣和氨水混為一談。

氨氣溶于水得到氨水，氨水的主要成分是一水合氨，但是不能認為一水合氨就是氨水。而且氨水成堿性的原因就是一水合氨在水中電離出氫氧根離子。市售氨水濃度為25%-28%。

NH??H?O?NH?++OH-其性質和氨氣完全不一樣。實驗室的稀氨水一的濃度一般為1M至2M。氨的飽和水溶液（大約18M）的密度是0.880gcm，故可稱之為.880Ammonia。

（1）跟水反應

氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3?H2O

一水合氨不穩(wěn)定受熱分解生成氨和水

氨水在中學化學實驗中三應用

①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在

②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁

③配制銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。

（2）跟酸反應

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+HCl===NH4Cl

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CH3COOH===CH3COONH4

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

（3）在純氧中燃燒

4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O

（4）催化氧化

4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O

該反應是放熱反應，是工業(yè)制硝酸的第一步。

（5）與碳的反應

NH3+C=加熱=HCN+H2↑(劇毒氰化氫)

（6）液氨的自偶電離

液氨的自偶電離為：

2NH3==（可逆）NH2+NH4K=1.9×10^-30(223K)

（7）取代反應

取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：

COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl

HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl

這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。

（8）與水、二氧化碳

NH3+H2O+CO2==NH4HCO3

此反應可逆，碳酸氫銨受熱會分解

NH4HCO3=（加熱）=NH3+CO2+H2O

（9）與氧化物反應

3CuO+2NH3==加熱==3Cu+3H2O+N2

這是一個氧化還原反應，采用氨氣與氧化銅共熱，體現了氨氣的還原性。

（10）氨水（NH3?H2O）對大部分物質沒有腐蝕性，但可腐蝕許多金屬，在有水汽存在的條件下對銅、銀等金屬有腐蝕性，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內涂瀝青。

（11）NH3能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{。電離方程式在水中產生少量氫氧根離子，呈弱堿性。

物理性質

（1）有刺激性氣味的氣體

氨對人體的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨氣能造成短時間鼻塞，并造成窒息感，眼部接觸以造成流淚，接觸時應小心。如果不慎接觸過多的氨而出現病癥，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛。

（2）密度小

氨氣的密度為0.771g/L（標準狀況下）

（3）沸點較高

氨很容易液化，在常壓下冷卻至-33.5℃或在常溫下加壓至700KPa至800KPa，氣態(tài)氨就液化成無色液體，同時放出大量的熱。液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍物質的溫度急劇下降，所以氨常作為制冷劑。以前一些老式冰棍就是利用氨氣制作的

（4）易溶于水

氨極易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水能溶解約700體積的氨。

氨_氨 -主要用途

氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳銨等）、復合肥料、硝酸、銨鹽、純堿等，廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維等領域。含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺藥、聚氨酯、聚酰胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。此外，液氨常用作制冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。

氨_氨 -主要制法

合成氨的工藝流程

⑴原料氣制備 將煤和天然氣等原料制成含氫和氮的粗原料氣。對于固體原料煤和焦炭，通常采用氣化的方法制取合成氣；渣油可采用非催化部分氧化的方法獲得合成氣；對氣態(tài)烴類和石腦油，工業(yè)中利用二段蒸汽轉化法制取合成氣。

⑵凈化 對粗原料氣進行凈化處理，除去氫氣和氮氣以外的雜質，主要包括變換過程、脫硫脫碳過程以及氣體精制過程。

①一氧化碳變換過程

在合成氨生產中，各種方法制取的原料氣都含有CO，其體積分數一般為12%～40%。合成氨需要的兩種組分是H?和N?，因此需要除去合成氣中的CO。變換反應如下：

CO+H?O→H?+CO? ΔH =-41.2kJ/mol

由于CO變換過程是強放熱過程，必須分段進行以利于回收反應熱，并控制變換段出口殘余CO含量。第一步是高溫變換，使大部分CO轉變?yōu)镃O?和H?；第二步是低溫變換，將CO含量降至0.3%左右。因此，CO變換反應既是原料氣制造的繼續(xù)，又是凈化的過程，為后續(xù)脫碳過程創(chuàng)造條件。

②脫硫脫碳過程

各種原料制取的粗原料氣，都含有一些硫和碳的氧化物，為了防止合成氨生產過程催化劑的中毒，必須在氨合成工序前加以脫除，以天然氣為原料的蒸汽轉化法，第一道工序是脫硫，用以保護轉化催化劑，以重油和煤為原料的部分氧化法，根據一氧化碳變換是否采用耐硫的催化劑而確定脫硫的位置。工業(yè)脫硫方法種類很多，通常是采用物理或化學吸收的方法，常用的有低溫甲醇洗法（Rectisol）、聚乙二醇二甲醚法（Selexol）等。

粗原料氣經CO變換以后，變換氣中除H?外，還有CO?、CO和CH?等組分，其中以CO?含量最多。CO?既是氨合成催化劑的毒物，又是制造尿素、碳酸氫銨等氮肥的重要原料。因此變換氣中CO?的脫除必須兼顧這兩方面的要求。

一般采用溶液吸收法脫除CO?。根據吸收劑性能的不同，可分為兩大類。一類是物理吸收法，如低溫甲醇洗法（Rectisol），聚乙二醇二甲醚法（Selexol），碳酸丙烯酯法。一類是化學吸收法，如熱鉀堿法，低熱耗本菲爾法，活化MDEA法，MEA法等。4

③氣體精制過程

經CO變換和CO?脫除后的原料氣中尚含有少量殘余的CO和CO?。為了防止對氨合成催化劑的毒害，規(guī)定CO和CO?總含量不得大于10cm3/m3（體積分數）。因此，原料氣在進入合成工序前，必須進行原料氣的最終凈化，即精制過程。

目前在工業(yè)生產中，最終凈化方法分為深冷分離法和甲烷化法。深冷分離法主要是液氮洗法，是在深度冷凍（

CO+3H?→CH?+H?O ΔH=-206.2kJ/mol

CO?+4H?→CH?+2H?O ΔH=-165.1kJ/mol

⑶氨合成 將純凈的氫、氮混合氣壓縮到高壓，在催化劑的作用下合成氨。氨的合成是提供液氨產品的工序，是整個合成氨生產過程的核心部分。氨合成反應在較高壓力和催化劑存在的條件下進行，由于反應后氣體中氨含量不高，一般只有10%～20%，故采用未反應氫氮氣循環(huán)的流程。氨合成反應式如下：

N?+3H?→2NH?(g) ΔH=-92.4kJ/mol

合成氨的催化機理

熱力學計算表明，低溫、高壓對合成氨反應是有利的，但無催化劑時，反應的活化能很高，反應幾乎不發(fā)生。當采用鐵催化劑時，由于改變了反應歷程，降低了反應的活化能，使反應以顯著的速率進行。格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了H?和N?在固體催化劑表面合成氨的反應過程：首先是氮分子在鐵催化劑表面上進行化學吸附，使氮原子間的化學鍵減弱。接著是化學吸附的氫原子不斷地跟表面上的氮分子作用，在催化劑表面上逐步生成―NH、―NH?和NH?，最后氨分子在表面上脫吸而生成氣態(tài)的氨。上述反應途徑可簡單地表示為：

xFe + N?→FexN

FexN +〔H〕吸→FexNH

FexNH +〔H〕吸→FexNH?

FexNH? +〔H〕吸FexNH?→xFe+NH?

在無催化劑時，氨的合成反應的活化能很高，大約335kJ/mol。加入鐵催化劑后，反應以生成氮化物和氮氫化物兩個階段進行。第一階段的反應活化能為126kJ/mol～167kJ/mol，第二階段的反應活化能為13kJ/mol。由于反應途徑的改變（生成不穩(wěn)定的中間化合物），降低了反應的活化能，因而反應速率加快了。

催化劑的中毒

催化劑的催化能力一般稱為催化活性。有人認為：由于催化劑在反應前后的化學性質和質量不變，一旦制成一批催化劑之后，便可以永遠使用下去。實際上許多催化劑在使用過程中，其活性從小到大，逐漸達到正常水平，這就是催化劑的成熟期。接著，催化劑活性在一段時間里保持穩(wěn)定，然后再下降，一直到衰老而不能再使用?；钚员３址€(wěn)定的時間即為催化劑的壽命，其長短因催化劑的制備方法和使用條件而異。

催化劑在穩(wěn)定活性期間，往往因接觸少量的雜質而使活性明顯下降甚至被破壞，這種現象稱為催化劑的中毒。一般認為是由于催化劑表面的活性中心被雜質占據而引起中毒。中毒分為暫時性中毒和永久性中毒兩種。例如，對于合成氨反應中的鐵催化劑，O?、CO、CO?和水蒸氣等都能使催化劑中毒。但利用純凈的氫、氮混合氣體通過中毒的催化劑時，催化劑的活性又能恢復，因此這種中毒是暫時性中毒。相反，含P、S、As的化合物則可使鐵催化劑永久性中毒。催化劑中毒后，往往完全失去活性，這時即使再用純凈的氫、氮混合氣體處理，活性也很難恢復。催化劑中毒會嚴重影響生產的正常進行。工業(yè)上為了防止催化劑中毒，要把反應物原料加以凈化，以除去毒物，這樣就要增加設備，提高成本。因此，研制具有較強抗毒能力的新型催化劑，是一個重要的課題。

中國合成氨工業(yè)的發(fā)展情況

解放前中國只有兩家規(guī)模不大的合成氨廠，解放后合成氨工業(yè)有了迅速發(fā)展。1949年全國氮肥產量僅0.6萬噸，而1982年達到1021.9萬噸，成為世界上產量最高的國家之一。

近幾年來，中國引進了一批年產30萬噸氮肥的大型化肥廠設備。中國自行設計和建造的上海吳涇化工廠也是年產30萬噸氮肥的大型化肥廠。這些化肥廠以天然氣、石油、煉油氣等為原料，生產中能量損耗低、產量高，技術和設備都很先進。

化學模擬生物固氮的研究

目前，化學模擬生物固氮的重要研究課題之一，是固氮酶活性中心結構的研究。固氮酶由鐵蛋白和鉬鐵蛋白這兩種含過渡金屬的蛋白質組合而成。鐵蛋白主要起著電子傳遞輸送的作用，而含二個鉬原子和二三十個鐵和硫原子的鉬鐵蛋白是絡合N?或其他反應物（底物）分子，并進行反應的活性中心所在之處。關于活性中心的結構有多種看法，目前尚無定論。從各種底物結合物活化和還原加氫試驗來看，含雙鉬核的活性中心較為合理。中國有兩個研究組于1973～1974年間，不約而同地提出了含鉬鐵的三核、四核活性中心模型，能較好地解釋固氮酶的一系列性能，但其結構細節(jié)還有待根據新的實驗結果精確化。

國際上有關的研究成果認為，溫和條件下的固氮作用一般包含以下三個環(huán)節(jié)：

①絡合過程。它是用某些過渡金屬的有機絡合物去絡合N?，使它的化學鍵削弱；②還原過程。它是用化學還原劑或其他還原方法輸送電子給被絡合的N?，來拆開N?中的N―N鍵；③加氫過程。它是提供H來和負價的N結合，生成NH?。

目前，化學模擬生物固氮工作的一個主要困難是，N?絡合了但基本上沒有活化，或絡合活化了，但活化得很不夠。所以，穩(wěn)定的雙氮基絡合物一般在溫和條件下通過化學還原劑的作用只能析出N?，從不穩(wěn)定的雙氮絡合物還原制出的NH?的量相當微少。因此迫切需要從理論上深入分析，以便找出突破的途徑。

固氮酶的生物化學和化學模擬工作已取得一定的進展，這必將有力地推動絡合催化的研究，特別是對尋找催化效率高的合成氨催化劑，將是一個有力的促進。

氨_氨 -藥物作用

藥物名稱

氨

簡介

化學式：NH?

藥物別名：暫無

英文名稱：Ammonia

藥物說明：稀氨溶液（Dilute Ammonia Solution）：每100mL中含氨10g，為無色的澄清液體；有刺激性特臭，呈堿性。對昏迷、麻醉不醒者，嗅入該品有催醒作用。亦用于手術前醫(yī)生手的消毒，每次用該品25mL，加溫開水5L稀釋后供用。

主要成分：氨氣

性狀特征：有惡臭刺激性氣味的無色氣體

功能主治：吸入或口服該品，可刺激呼吸道或胃粘膜，反射性興奮呼吸和循環(huán)中樞?；杳?、醉酒者吸入氨水有蘇醒作用，對昏厥者作用較好。外用配成25%搽劑作為刺激藥，尚有中和酸的作用，用于昆蟲咬傷等。

用法用量：少量

不良反應：氨中毒

注意事項：必須稀釋后使用

氨_氨 -氧化還原

NH?分子中氮為-3價，在適當條件下可被氧化為N2或更高價氮化合物。

如NH?在純氧中燃燒，生成N?：

4NH? + 3O? → 2N? + 6H?O

在鉑催化下可氧化生成水與一氧化氮，是工業(yè)制硝酸的重要反應。

4NH? + 5O? → 4NO + 6H?O

可還原CuO為Cu：

2NH? + 3CuO → N? + 3H?O + 3Cu

常溫下NH3可與強氧化劑（如氯氣、過氧化氫、高錳酸鉀）直接反應：

2NH? + 3Cl? → N? + 6HCl

衛(wèi)生標準

⒈中華人民共和國國家職業(yè)衛(wèi)生標準GBZ2.1-2007 工作場所有害因素職業(yè)接觸限值化學有害因素

氨的時間加權平均容許濃度PC-TWA 20mg/m3 短時間接觸容許濃度PC-STEL30mg/m3

IDLH(NH?)=300PPM

ERPG濃度（ppm） 危害

ERPG1 25 引起刺激作用

ERPG2 200 可引起永久性損傷

ERPG3 1000 可致死

國家頒布的《住宅設計規(guī)范》（GB50096-2011）規(guī)定：

7.5.3住宅室內空氣污染物的活度和濃度應符合表7.5.3的規(guī)定。

表7.5.3住宅室內空氣污染物限值

污染物名稱 活度、濃度限值

氡≤200(Bq/m3)

游離甲醛≤0.08(mg/m3)

苯≤0.09(mg/m3)

氨 ≤0.2(mg/m3)

TVOC≤0.5（mg/m3）

氨_氨 -氨氣制法

工業(yè)制法

工業(yè)上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而制成：

工業(yè)上制氨氣

N2+3H2==高溫高壓催化劑===2NH3（可逆反應）

△rHθ=-92.4kJ/mol

工業(yè)制備流程

工業(yè)制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮氣和氫氣合成制得。氮氣主要來源于空氣；氫氣主要來源于含氫和一氧化碳的合成氣（純氫也來源于水的電解）。由氮氣和氫氣組成的混合氣即為合成氨原料氣。從燃料化工來的原料氣含有硫化合物和碳的氧化物，它們對于合成氨的催化劑是有毒物質，在氨合成前要經過凈化處理。

1、哈伯法制氨：

高溫高壓

N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)（可逆反應）△rHθ=-92.4kJ/mol

催化劑

2、天然氣制氨：天然氣先經脫硫，然后通過二次轉化，再分別經過一氧化碳變換、二氧化碳脫除等工序，得到的氮氫混合氣，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳約0.1%～0.3%（體積），經甲烷化作用除去后，制得氫氮摩爾比為3的純凈氣，經壓縮機壓縮而進入氨合成回路，制得產品氨。以石腦油為原料的合成氨生產流程與此流程相似。

3、重質油制氨：重質油包括各種深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料氣，生產過程比天然氣蒸汽轉化法簡單，但需要有空氣分離裝置?？諝夥蛛x裝置制得的氧用于重質油氣化，氮用于氨合成原料。

4、煤（焦炭）制氨：煤直接氣化(見煤氣化)有常壓固定床間歇氣化、加壓氧－蒸汽連續(xù)氣化等多種方法。例如早期的哈伯－博施法合成氨流程，以空氣和蒸汽為氣化劑，在常壓、高溫下與焦炭作用，制得含(CO+H2)/N2摩爾比為3.1～3.2的煤氣，稱為半水煤氣。半水煤氣經洗滌除塵后，去氣柜，經過一氧化碳變換，并壓縮到一定壓力后，用加壓水洗滌除去二氧化碳，再進一步用壓縮機壓縮后用銅氨液進行洗滌，以除去少量一氧化碳、二氧化碳，然后送去合成氨。

實驗制備

實驗室，氨常用銨鹽與堿作用或利用氮化物易水解的特性制備：2NH4Cl（固態(tài)）+Ca(OH)2（固態(tài)）===2NH3↑+CaCl2+2H2O

Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

實驗室快速制得氨氣的方法

用濃氨水加固體NaOH制備氨氣

氨_氨 -噴泉實驗

在常溫，常壓下，一體積的水中能溶解700體積的氨。

在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛水的燒杯里（水里事先加入少量的酚酞試液），把實驗裝置裝好后。打開橡皮管的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶。觀察現象。

實驗的基本原理是使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉。

氨_氨 -檢驗方法

用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣。

用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產生白煙，證明有氨氣。

氨氣檢測儀表可以定量測量空氣中氨氣的濃度。

氨_氨 -氨中毒

血氨增高原因

血氨清除不足肝內鳥氨酸循環(huán)合成尿素是機體清除氨的主要代謝途徑。當供給鳥氨酸循環(huán)的ATP不足，催化鳥氨酸循環(huán)的有關酶的活性降低，其循環(huán)所需底物嚴重缺乏，以及腸道吸收的氨經門―體分流直接進入循環(huán)等多個環(huán)節(jié)2作用，最終導致血氨的增高。

血氨生成增多1.腸道產氨增多肝病致吸收不良，血液循環(huán)不暢、膽汁水泌不夠，食物消化不良致大量細菌繁殖增生，作用于腸道積聚的蛋白質及尿素，使產氨明顯增多。2.腎衰致血液中的尿素等非蛋白氮含量高于正常，因而彌散至腸腔內的尿素大大增加，使產氨增多。3.煩躁不安、震顫等肌肉活動增強，使肌肉中的腺苷酸分解代謝增強，也是血氨產生增多的原因之一。

腸道PH降低尿液pH值升高尿液中PH升高，則進入腎小管腔的NH?與H+結合減少，則NH?以氨根離子的形式隨尿排出的形式減少，致血氨升高。腸道PH降低，氨根離子易于H+結合生成NH?，而不易隨糞便排出，使其吸收增加，致血氨濃度升高。

氨中毒機理

⒈氨能夠干擾腦細胞的能量代謝氨抑制丙酮酸脫羧酶的活性，使乙酰CoA生成減少，影響三羧酸循環(huán)的正常進行；消耗大量α－酮戊二酸和還原型輔酶，造成ATP生成不足；氨與谷氨酸結合生成谷氨酰胺的過程中大量消耗ATP?？傊?，氨耗大是ATP，又使得腦細胞ATP生成減少以抑制腦細胞。

⒉腦內神經遞質的改變，氨引起腦內谷氨酸、Ach等興奮神經遞質的減少，又使谷氨酰胺、γ-氨基丁酸等抑制性神經遞質增多，從而造成對中樞神經系統(tǒng)的抑制。

⒊對神經細胞的抑制作用NH?干擾神經細胞膜上的Na-K-ATP酶，使復極后膜離子轉動障礙，導致膜電位改變和興奮性異常；NH?與K+有競爭作用，影響NaK在神經的細胞膜上的正常分布，從而干擾神經傳導活動。

綜上，氨中毒主要抑制中樞神經系統(tǒng)，正常情況下，中樞神經系統(tǒng)能夠抑制外周的低級中樞，當中樞神經系統(tǒng)受抑制，使得其對外周低級中樞的抑制作用減弱甚至消失，從而外周低級中樞興奮，出現一系列如肌隨意性興奮、角弓反射及抽搐等本能反應。

氨_氨 -危害預防

氨氣危害表現

⑴吸入的危害表現。

氨的刺激性是可靠的有害濃度報警信號。但由于嗅覺疲勞，長期接觸后對低濃度的氨會難以察覺。吸入是接觸的主要途徑，吸入氨氣后的中毒表現主要有以下幾個方面。

輕度吸入氨中毒表現有鼻炎、咽炎、喉痛、發(fā)音嘶啞。氨進入氣管、支氣管會引起咳嗽、咯痰、痰內有血。嚴重時可咯血及肺水腫，呼吸困難、咯白色或血性泡沫痰，雙肺布滿大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸悶和胸骨后疼痛等。

急性吸入氨中毒的發(fā)生多由意外事故如管道破裂、閥門爆裂等造成。急性氨中毒主要表現為呼吸道粘膜刺激和灼傷。其癥狀根據氨的濃度、吸入時間以及個人感受性等而輕重不同。

急性輕度中毒：咽干、咽痛、聲音嘶啞、咳嗽、咳痰，胸悶及輕度頭痛，頭暈、乏力，支氣管炎和支氣管周圍炎。

急性中度中毒上述癥狀加重，呼吸困難，有時痰中帶血絲，輕度發(fā)紺，眼結膜充血明顯，喉水腫，肺部有干濕性噦音。

急性重度中毒：劇咳，咯大量粉紅色泡沫樣痰，氣急、心悸、呼吸困難，喉水腫進一步加重，明顯發(fā)紺，或出現急性呼吸窘迫綜合癥、較重的氣胸和縱隔氣腫等。

嚴重吸入中毒可出現喉頭水腫、聲門狹窄以及呼吸道粘膜脫落，可造成氣管阻塞，引起窒息。吸入高濃度的氨可直接影響肺毛細血管通透性而引起肺水腫，可誘發(fā)驚厥、抽搐、嗜睡、昏迷等意識障礙。個別病人吸入極濃的氨氣可發(fā)生呼吸心跳停止。

⑵皮膚和眼睛接觸的危害表現。

低濃度的氨對眼和潮濕的皮膚能迅速產生刺激作用。潮濕的皮膚或眼睛接觸高濃度的氨氣能引起嚴重的化學燒傷。急性輕度中毒：流淚、畏光、視物模糊、眼結膜充血。

皮膚接觸可引起嚴重疼痛和燒傷，并能發(fā)生咖啡樣著色。被腐蝕部位呈膠狀并發(fā)軟，可發(fā)生深度組織破壞。

高濃度蒸氣對眼睛有強刺激性，可引起疼痛和燒傷，導致明顯的炎癥并可能發(fā)生水腫、上皮組織破壞、角膜混濁和虹膜發(fā)炎。輕度病例一般會緩解，嚴重病例可能會長期持續(xù)，并發(fā)生持續(xù)性水腫、疤痕、永久性混濁、眼睛膨出、白內障、眼瞼和眼球粘連及失明等并發(fā)癥。多次或持續(xù)接觸氨會導致結膜炎。

急救措施

⑴清除污染。

如果患者只是單純接觸氨氣，并且沒有皮膚和眼的刺激癥狀，則不需要清除污染。假如接觸的是液氨，并且衣服已被污染，應將衣服脫下并放入雙層塑料袋內。

如果眼睛接觸或眼睛有刺激感，應用大量清水或生理鹽水沖洗20min以上。如在沖洗時發(fā)生眼瞼痙攣，應慢慢滴入1～2滴0.4%奧布卡因，繼續(xù)充分沖洗。如患者戴有隱形眼鏡，又容易取下并且不會損傷眼睛的話，應取下隱形眼鏡。

對接觸的皮膚和頭發(fā)用大量清水沖洗15min以上。沖洗皮膚和頭發(fā)時要注意保護眼睛。

⑵病人復蘇。

應立即將患者轉移出污染區(qū)，至空氣新鮮處，對病人進行復蘇三步法（氣道、呼吸、循環(huán)）。

氣道：保證氣道不被舌頭或異物阻塞。

呼吸：檢查病人是否呼吸，如無呼吸可用袖珍面罩等提供通氣。

循環(huán)：檢查脈搏，如沒有脈搏應施行心肺復蘇。

⑶初步治療。

氨中毒無特效解毒藥，應采用支持治療。

如果接觸濃度≥500ppm，并出現眼刺激、肺水腫的癥狀，則推薦采取以下措拖：先噴5次地塞米松（用定量吸入器），然后每5分鐘噴兩次，直至到達醫(yī)院急癥室為止。

如果接觸濃度≥1500ppm，應建立靜脈通路，并靜脈注射1.0g甲基潑尼松龍(methyl-prednisolone）或等量類固醇。（注意：在臨床對照研究中，皮質類固醇的作用尚未證實。）

對氨吸入者，應給濕化空氣或氧氣。如有缺氧癥狀，應給濕化氧氣。

如果呼吸窘迫，應考慮進行氣管插管。當病人的情況不能進行氣管插管時，如條件許可，應施行環(huán)甲狀軟骨切開術。對有支氣管痙攣的病人，可給支氣管擴張劑噴霧。

如皮膚接觸氨，會引起化學燒傷，可按熱燒傷處理：適當補液，給止痛劑，維持體溫，用消毒墊或清潔床單復蓋傷面。如果皮膚接觸高壓液氨，要注意凍傷。

誤服者給飲牛奶，有腐蝕癥狀時忌洗胃。

泄漏應急處置措施

⑴少量泄漏。

撤退區(qū)域內所有人員。防止吸入蒸氣，防止接觸液體或氣體。處置人員應使用呼吸器。禁止進入氨氣可能匯集的局限空間，并加強通風。只能在保證安全的情況下堵漏。泄漏的容器應轉移到安全地帶，并且僅在確保安全的情況下才能打開閥門泄壓?？捎蒙巴?、蛭石等惰性吸收材料收集和吸附泄漏物。收集的泄漏物應放在貼有相應標簽的密閉容器中，以便廢棄處理。

⑵大量泄漏。

疏散場所內所有未防護人員，并向上風向轉移。泄漏處置人員應穿上全封閉重型防化服，佩戴好空氣呼吸器，在做好個人防護措施后，用噴霧水流對泄漏區(qū)域進行稀釋。通過水槍的稀釋，使現場的氨氣漸漸散去，利用無火花工具對泄漏點進行封堵。

向當地政府和“119”及當地環(huán)保部門、公安交警部門報警，報警內容應包括事故單位；事故發(fā)生的時間、地點、化學品名稱和泄漏量、危險程度；有無人員傷亡以及報警人姓名、電話。

禁止接觸或跨越泄漏的液氨，防止泄漏物進入陰溝和排水道，增強通風。場所內禁止吸煙和明火。在保證安全的情況下，要堵漏或翻轉泄漏的容器以避免液氨漏出。要噴霧狀水，以抑制蒸氣或改變蒸氣云的流向，但禁止用水直接沖擊泄漏的液氨或泄漏源。防止泄漏物進入水體、下水道、地下室或密閉性空間。禁止進入氨氣可能匯集的受限空間。清洗以后，在儲存和再使用前要將所有的保護性服裝和設備洗消。

火災應急處置措施

在貯存及運輸使用過程中，如發(fā)生火災應采取以下措施：

⑴報警：迅速向當地119消防、政府報警。報警內容應包括：事故單位；事故發(fā)生的時間、地點、化學品名稱、危險程度；有無人員傷亡以及報警人姓名、電話。

⑵隔離、疏散、轉移遇險人員到安全區(qū)域，建立500m左右警戒區(qū)，并在通往事故現場的主要干道上實行交通管制，除消防及應急處理人員外，其他人員禁止進入警戒區(qū)，并迅速撤離無關人員。

⑶消防人員進入火場前，應穿著防化服，佩戴正壓式呼吸器。氨氣易穿透衣物，且易溶于水，消防人員要注意對人體排汗量大的部位，如生殖器官、腋下、肛門等部位的防護。

⑷小火災時用干粉或CO?滅火器，大火災時用水幕、霧狀水或常規(guī)泡沫。

⑸儲罐水災時，盡可能遠距離滅火或使用遙控水槍或水炮撲救。

⑹切勿直接對泄漏口或安全閥門噴水，防止產生凍結。

⑺安全閥發(fā)出聲響或變色時應盡快撤離，切勿在儲罐兩端停留。

氨的職業(yè)危害預防措施

⑴氨作業(yè)工人應進行作業(yè)前體檢，患有嚴重慢性支氣管炎、支氣管擴張、哮喘以及冠心病者不宜從事氨作業(yè)。

⑵工作時應選用耐腐蝕的工作服、防堿手套、眼鏡、膠鞋、用硫酸銅或硫酸鋅防毒口罩，防毒口罩應定期檢查，以防失效。

⑶在使用氨水作業(yè)時，應在作業(yè)者身旁放一盆清水，以防萬一；在氨水運輸過程中，應隨身攜帶2～3只盛滿3%硼酸液的水壺，以備急救沖洗；配制一定濃度氨水時，應戴上風鏡；使用氨水時，作業(yè)者應在上風處，防止氨氣刺激面部；操作時要嚴禁用手揉擦眼睛，操作后洗凈雙手。

⑷預防皮膚被污染，可選用5%硼酸油膏。

⑸配備良好的通風排氣設施、合適的防爆、滅火裝置。

⑹工作場所禁止飲食、吸煙、禁止明火、火花。

⑺應急救援時，必須佩帶空氣呼吸器。

⑻發(fā)生泄漏時，將泄漏鋼瓶的滲口朝上，防止液態(tài)氨溢出。

⑼加強生產過程的密閉化和自動化，防止跑、冒、滴、漏。

⑽使用、運輸和貯存時應注意安全，防止容器破裂和冒氣。

⑾現場安裝氨氣監(jiān)測儀及時報警發(fā)現。

（12）人對氨的嗅覺閾為0.5～2mg/m3。氨對人的危害見表。

（13）中毒表現 氨中毒臨床表現見表

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