愛華網(wǎng)海水常量元素是指海水中含量大于1毫克／升的元素，即氯、鈉、硫、鎂等。
海水常量元素亦稱“海水大量元素”，即海水的主要成分。海水中含有的80多種元素，除氧和氫外，含量大于1毫克／升的只有12種，即氯、鈉、硫、鎂、鈣、鉀、碳、溴、鍶、硼、氟和硅。除硅以外（它是生物營養(yǎng)鹽，故不列為海水常量元素），其余的11種成分（元素）稱為海水的常量元素（主要成分）。這11種元素占海水中總鹽分的99.9％。由于這些元素的含量大，也較穩(wěn)定，又稱為保守成分。經(jīng)過多次對不同海區(qū)的水樣測定結果表明：不論海水的鹽度大小，這些元素的濃度之間的比值幾乎是常數(shù)，這種關系稱為“海水組成的恒定性”，這就是稱海水的主要成分為保守元素的根據(jù)。海水之所以具有這種特性，主要是海水的成分是在悠久的地質(zhì)年代形成的，加上海洋的環(huán)流不斷將海水進行混合，使其成分比較均勻和穩(wěn)定，蒸發(fā)和降水不能改變各成分間的相對比值；河流的影響也僅僅是局部的。
從海水曬鹽得到的食鹽，出去雜質(zhì)后，不僅可作調(diào)料，還可作為工業(yè) 原料。在19世紀，科學家發(fā)明了電解食鹽制取氯氣（chlorine gas）的方法，為工業(yè)制氯氣奠定了基礎。
氯氣能溶解于水，常溫下，1體積水約能溶解2體積氯氣
氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，能與多種金屬盒非金屬直接化合。例如，鈉與氯氣的反應生成氯化鈉，貼在 氯氣中燃燒生成三氯化鐵，銅在氯氣中燃燒生成氯化銅。
2Na+Cl2===2NaCl
................點燃
2Fe+3Cl2=====2FeCl3
..............點燃
Cu+Cl2=====CuCl2
氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫溶于水后得到鹽酸。工業(yè)上常用此方法制取鹽酸。
............點燃
H2+Cl2=====2HCL
研究證明，溶解在水中的部分氯氣能與誰發(fā)生反應，生成鹽酸（hydrochloric acid）和次氯酸（hypochlorous acid）
Cl2+H2O←HCl+HClO
..............→
←
→ ： 兩個 是上下 在一起的，表示在相同條件下該反應既可以向正反應方向進行，又可以想逆反應方向進行，這樣的反應稱為可逆反應。
次氯酸能使燃料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用。次氯酸不穩(wěn)定，容易分解放出氧氣，在陽光的照射下，次氯酸分解加快。它的酸性較弱，但比碳酸強。它具有很強的氧化性。
..........光照
2HClO====O2↑+2HCl
長久放置的氯水，因次氯酸分解，逐漸轉變?yōu)楹芟〉柠}酸。
氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉 、氯化鈉和水，工業(yè)生產(chǎn)中和實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣。
Cl2+2NaOH====Nacl+NaClO+H2O
....................................次氯酸鈉
氫氧化鈣等其他堿也可以與氯氣反應。工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉【主要成分為Ca(ClO)和CaCl2】。
2Cl2+2Ca（OH）2====ca(clo)2+CaCl2+2H2O
.......................................................次氯酸鈣
在空氣中，漂白粉中的次氯酸鈣越水蒸氣、二氧化碳作用，生成次氯酸。
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO
氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生中的應用十分廣泛。自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用到氯氣。
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