1.氫氧化鋁不易和弱堿反應(yīng)，
注意：只能說(shuō)不易和弱堿反應(yīng)，并不一定是絕對(duì)不反應(yīng)。（中學(xué)階段的考試可以認(rèn)為不反應(yīng)）
以下我是用實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明問(wèn)題。
比如說(shuō)氨水，如果是稀氨水，則幾乎不與氫氧化鋁反應(yīng)；如果是濃氨水，由于OH-離子濃度相對(duì)較大，則會(huì)有部分氫氧化鋁溶解，但是生成的偏鋁酸銨部分水解為氫氧化鋁，一部分氫氧化鋁又被濃氨水溶解為偏鋁酸銨，則形成動(dòng)態(tài)的化學(xué)反應(yīng)平衡。
但是可以認(rèn)為氫氧化鋁不和難溶性堿反應(yīng)（因?yàn)槿芤旱腛H-濃度極小）。

2.新制備的氫氧化鋁是可以溶解于酸的，其中也包括中強(qiáng)酸和大部分弱酸，但是比醋酸弱的酸，就不易溶解氫氧化鋁了（比如：碳酸，硼酸，氫硫酸，氫氰酸等就不和氫氧化鋁反應(yīng)）。然而久置的氫氧化鋁就變得不易溶于酸了（包括強(qiáng)酸）。

另外，氫氧化鋁和酸的反應(yīng)也取決于生成的鋁離子是否和酸根形成穩(wěn)定的配合物。
比如氫氟酸雖是個(gè)弱酸，但是它可以比同濃度下的鹽酸更迅速的溶解氫氧化鋁，原因在于生成的三氟化鋁進(jìn)一步和氫氟酸絡(luò)合形成極易溶于水且很穩(wěn)定的六氟合鋁酸（H3AlF6），而鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)通常只生成三氯化鋁，由于三氯化鋁易水解沒(méi)有前者穩(wěn)定，所以氫氟酸這個(gè)弱酸反而比同濃度的鹽酸，硫酸等強(qiáng)酸溶解氫氧化鋁速度要快。

3.四羥基合鋁酸鈉是一個(gè)強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈強(qiáng)堿性，可以和幾乎所有的可溶性弱酸反應(yīng)，甚至某些酸式鹽，比如碳酸氫鈉，亞硫酸氫鈉反應(yīng)。從而生成鋁酸（氫氧化鋁）的沉淀，這是因?yàn)闅溲趸X的酸性是很弱的。

好多學(xué)生不太清楚那些弱酸和弱堿不發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致做不會(huì)做一些選擇題。我將大致的總結(jié)如下：

    絕大部分弱酸和弱堿在常溫或一定條件下都會(huì)反映，只不過(guò)反應(yīng)速度慢，現(xiàn)象不如強(qiáng)酸與強(qiáng)堿明顯！例如：暴漏于空氣中的中強(qiáng)堿氫氧化鎂，弱堿氨水都會(huì)緩慢的吸收CO2（相當(dāng)于弱酸H2CO3），而生成碳酸鎂和碳酸銨，這是因?yàn)闅溲趸V和一水合氨的堿性都不是太弱。而如果把堿換成極弱的氫氧化鋁和氫氧化鐵，則不會(huì)和CO2反應(yīng)，這是因?yàn)檫@兩種堿的堿性積弱！如果把酸換做是硅酸，那么也不會(huì)和氫氧化鎂和氨水反應(yīng)，這是因?yàn)楣杷岬乃嵝詷O弱而且難溶于水，所以常溫下很難反映。但是在加熱的條件下，硅酸會(huì)和堿性相對(duì)較強(qiáng)的氫氧化鎂反應(yīng)生成硅酸鎂，而仍不會(huì)和氨水反應(yīng)?？偨Y(jié)：1.弱酸和弱堿的反應(yīng)必須是有一方不是太弱，兩者都屬于極弱的就不反應(yīng).（例如：硅酸或硼酸和氫氧化鋁或氫氧化鐵就不反應(yīng)）2.生成的鹽溶解度比堿小的利于反應(yīng)的進(jìn)行，反之不易反應(yīng)（這條規(guī)則通常只適用于氫硫酸和難溶性堿的反應(yīng)）。（例如：硫化銅溶解度小于氫氧化銅，所以氫硫酸可以和氫氧化銅反應(yīng)）3.不穩(wěn)定性酸和極弱的堿不反應(yīng)，這是因?yàn)楫a(chǎn)物的性質(zhì)類似于相應(yīng)的酸也不穩(wěn)定，易水解。比如：碳酸或亞硫酸就不和氫氧化鐵或氫氧化鋁反應(yīng)，這是因?yàn)樘妓岷蛠喠蛩岵环€(wěn)定，生成的相應(yīng)的碳酸鋁，碳酸鐵，亞硫酸鋁，亞硫酸鐵都可以水解重新變?yōu)橄鄳?yīng)的酸，繼而分解放出氣體（CO2，SO2）（常溫下）常見(jiàn)的不反應(yīng)的弱酸和弱堿：1.碳酸（氫氧化鐵，氫氧化鋁，氫氧化錫，氫氧化鉻等）；2.硅酸（氨水，一切難溶性氫氧化物）；3.氫硫酸（氫氧化鋁，氫氧化鉻）（由于許多硫化物的溶解性比氫氧化物低得多，所以氫硫酸可以和除了氫氧化鋁氫氧化鉻以外的所有堿反應(yīng)）4.磷酸，氫氟酸（基本上沒(méi)有不反應(yīng)的堿）（這二者屬于較強(qiáng)的弱酸）5.亞硫酸（氫氧化鋁和氫氧化鐵）

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