愛華網(wǎng)氫氧化鈉如部分變質(zhì)，得到的是氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物。若要檢驗出其中的碳酸根離子，常用的方法有下列五種：
方法（1）：向樣品中加鹽酸，或?qū)悠放涑扇芤汉蠹欲}酸，觀察有無氣泡產(chǎn)生；
方法（2）：將樣品配制成溶液，然后滴加氫氧化鈣溶液，觀察有無白色無沉淀產(chǎn)生。
方法（3）：將樣品配制成溶液，然后滴加氯化鈣溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生。
方法（4）：將樣品配制成溶液，然后滴加氫氧化鋇溶液，觀察有無白色無沉淀產(chǎn)生。
方法（5）：將樣品配制成溶液，然后滴加氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生。
上述前三種方法，均有不妥之處，只有方法（4）或方法（5）才是最佳的檢驗方法。理由分述如下：
對于方法（1）：如在固體樣品中直接加鹽酸，即使樣品未變質(zhì)，則氫氧化鈉固體溶解以及與鹽酸起中和反應(yīng)均會放出大量的熱，很可能使溶液沸騰而產(chǎn)生氣泡，誤認為二氧化碳氣體而發(fā)生誤判。如先將樣品配成溶液后再與鹽酸反應(yīng)，則鹽酸只能優(yōu)先與氫氧化鈉反應(yīng)，只有當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完以后才能與碳酸鈉反應(yīng)。假如鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)，則反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳也會立即被氫氧化鈉吸收重新生成碳酸鈉。事實上，只要溶液中還存在氫氧化鈉，二氧化碳氣體就沒有放出的可能。接下來如鹽酸逐滴加入，則鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后鹽酸才會與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。如果碳酸鈉含量很少，反應(yīng)到后來，溶液中的水量較多，生成的少量二氧化碳將被較多量的水所溶解，就則很難看到氣泡產(chǎn)生。所以，用此法檢驗，除非氫氧化鈉大量 變質(zhì)，而且要要求鹽酸過量，才有氣泡現(xiàn)象產(chǎn)生。如鹽酸加入的量不足，或含有的碳酸鈉量很少，就根本看不到氣泡，則檢驗將失敗。
方法（2）與方法（3）：可避免方法（1）的缺陷，因碳酸鈣的溶度積Ksp數(shù)值很小，即使含有少量碳酸鈉，在此堿性條件下，當(dāng)試樣溶液中滴加少量氫氧化鈣溶液或氯化鈣溶液后，將立即可見白色的碳酸鈣沉淀。但問題是由于氫氧化鈣的溶解度也不大，原試樣溶液中存在的氫氧根離子濃度又較高，當(dāng)加入氫氧化鈣或氯化鈣溶液后，都可以使溶液中的C(Ca2+)×C(OH-)2大于氫氧化鈣的溶度積Ksp，產(chǎn)生同離子效應(yīng)，將破壞氫氧化鈣的溶解平衡，使其向生成氫氧化鈣沉淀的方向移動。所以即使氫氧化鈉沒有變質(zhì)，用此法也可能產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，故也有誤判的可能。
方法（4）或方法（5）才是最佳方法。因為氫氧化鋇是可溶性強堿，加入含鋇離子的溶液后，鋇離子不會與原溶液中的氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鋇沉淀；然而在堿性條件下鋇離子卻很容易與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀。此法優(yōu)點是，反應(yīng)靈敏、可信度強，即使碳酸根離子含量較少，只要加入少量試劑就能見到白色碳酸鋇沉淀現(xiàn)象。
