教師活動

學生活動

設計意圖

[引入、設問]前面我們剛剛學習了元素周期表，從中我們可以知道，到目前為止，已經發(fā)現(xiàn)的元素有多少種？

那我們世界上的物質有多少種？

同學們有沒有想過這一百多種元素怎么能形成這千千萬萬種物質呢？今天我們就一起來揭開其中的奧秘。

思考、回答：

一百多種

很多種（無數種）

設置問題，激發(fā)學生求知欲。

[引入、設問]我們要怎么揭開這其中的奧秘？我們經常說“結構決定性質”。那我們解決問題的第一步就先來給這些元素按原子結構來分分類。

大家說元素的原子結構最外層能夠有多少個電子？

什么樣的結構就是穩(wěn)定的或者不穩(wěn)定的？

也就是說我們把元素的原子分成了具有穩(wěn)定結構的和不穩(wěn)定結構的。既然有些不滿足穩(wěn)定結構，那么將有什么變化趨勢？

思考、回答：

八個電子，如果是第一層，最外層最多有兩個電子。

最外層滿足8電子或者2電子就穩(wěn)定，不滿足8電子或2電子結構就不穩(wěn)定。

形成穩(wěn)定結構的。

從原子結構出發(fā)提出問題，找出成鍵的原因。培養(yǎng)學生邏輯推理和從微觀角度分析問題的能力，并激發(fā)學生的求知欲。

[過渡]元素的原子結構從不穩(wěn)定達到穩(wěn)定結構，進而就將形成世界上的各種結構。但問題是要怎么實現(xiàn)從不穩(wěn)定結構到穩(wěn)定結構進而形成各種物質？今天我們通過氯化鈉的形成來研究這個問題。

[板書]NaCl的形成

[引入]通過上學期的學習我們知道鈉能在氯氣中燃燒生成氯化鈉。今天老師就用視頻讓同學們見證一下這個實驗事實（播放視頻）。

引導學生觀察實驗現(xiàn)象，注意實驗操作細節(jié)

[設問]我們從宏觀上看到鈉和氯氣反應生成氯化鈉這個實驗事實，那我們要怎么解釋它呢？我們需要透過現(xiàn)象去挖掘它的本質。鈉和氯為什么能結合生成氯化鈉？參照我們剛才的分析思路，我們可以從哪個角度來解決這個問題。

[組織討論]原子結構。不錯。同學們真是活學活用。從微觀的角度來分析我們宏觀看到的實驗事實。這是我們解釋化學問題的一種常用方法。那具體怎么解釋呢？請同學從電子得失角度分析鈉和氯氣生成氯化鈉的過程。

體會、理解

傾聽、思考

學生觀察、記錄實驗現(xiàn)象并寫出化學方程式

產生黃色火焰，有白煙生成。

思考、回答：

原子結構

討論、分析

為引出離子鍵的概念做鋪墊。

培養(yǎng)學生準確嚴謹的科學態(tài)度。

培養(yǎng)學生從宏觀現(xiàn)象到微觀解釋的思路；透過現(xiàn)象看本質的思想

［投影］視頻演示NaCl的微觀形成過程

靜電作用

分析、闡述

當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結合到一起，形成氯化鈉。

由舊知識引入新知識。

從原子結構入手進行分析離子鍵的形成過程及本質，同時培養(yǎng)學生抽象思維能力。

[組織討論]1.在食鹽晶體中Na+與CI-間存在有哪些力？

2.陰、陽離子結合在一起，彼此電荷是否會中和呢？

[評價]對討論結果給予正確的評價，并重復結論。

思考、討論發(fā)表見解。

1．陰、陽離子之間除了有靜電引力引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。

2．當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會發(fā)生的。

加深對靜電作用的理解，突破難點。同時培養(yǎng)學生用“對立統(tǒng)一規(guī)律”來認識問題。

[小結并板書]一、離子鍵

1.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。

[引路]成鍵微粒：

相互作用：

成鍵過程：

[講述]含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。

[設疑]要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質，那么哪些物質能提供陰、陽離子呢？

[投影小結]

(1)活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。

(2)活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽

(3)銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。

(4)很活潑的金屬與氫氣反應生成的氫化物

如Na、K、Ca與H。

[講解]不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。

記錄后在教師點撥引路下分析離子鍵的概念。

陰、陽離子。

靜電作用（靜電引力和斥力）。

陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離離子鍵。

分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。

傾聽、體會、理解、記憶

加強對離子鍵概念的理解，突破難點。

由個別一般的科學方法的培養(yǎng)。

深入掌握離子鍵的形成條件，理解個別和一般的關系。

[引入]從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學用語——電子式。

[板書]2.電子式，在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。

[舉例并講解]

原子電子式：H·Na·

離子電子式：Na+Mg2+

離子化合物：

[投影]課堂練習

1．寫出下列微粒的電子式：

SBrBr-S2-MgCl2

[評價]對學生書寫給予正確評價并指出易錯點

傾聽、思考、理解。

總結電子式的寫法。

金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標”即標“[]”和“電荷數”

獨立完成

初步掌握原子、簡單離子和簡單離子化合物的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準備。

[引入]用電子可以直觀地表示出原子之間是怎樣結合的以及原子結構特點與化學鍵間的關系。

[板書]3.用電子式表示出離子化合物的形成過程。

[舉例并講解]用電子式表示氯化鈉的形成過程。

[設問]用電子式表示物質形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？

[指導討論]請同學們歸納小結用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。

請其他組對上述發(fā)言進行評議。

[評價]對學生的發(fā)言給予正確評價，并重復要點。

[投影]課堂練習

用電子式表示MgO和K2S的形成過程

[評價]對學生書寫給予正確評價并指出易錯點

根據左式描述其意義。

領悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質和用電子式表示物質形成過程的不同，并與化學方程式進行比較分析它們的不同之處。

領悟書寫方法。

討論。

1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。

2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[]。

3．箭號左方相同的微?？梢院喜?，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。

4．在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數相等。

5、連接反應物和學生成物一般用“→”不用“===”。

通過分析比較，初步學會用電子式表示離子化合物的形成過程。

為講清重點做準備。

為突破難點做準備。

突破重點、難點，同時培養(yǎng)學生認真仔細，一絲不茍的學習精神。

[總結]

結合學生總結，加以完善。

[作業(yè)]課本第24頁

學生總結本節(jié)重點內容。

訓練學生歸納總結概括能力。

[投影][隨堂檢測]

1．下列說法中正確的是（）。

(A)兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵。

(B)陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵。

(C)只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵。

(D)大多數的鹽、堿和低價金屬氧化驗室物中含有離子鍵。

2.下列各數值表示有關元素的原子序數,其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成穩(wěn)定化合物的是：()

A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14

3．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：

BaCI2NaFMgSK2O

考察本節(jié)所學概念。

考察本節(jié)重點掌握情況。