愛華網(wǎng)離子方程式書寫習(xí)題 (2008-10-23 09:37:41)
一、選擇題
1．下列離子方程式中，錯誤的是()。
A．H+ + HCO3 - = CO2↑+H2OB．CO2 + Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ H2O
C．CaCO3 + 2H+= Ca2++ CO2↑+H2OD．Cu(OH)2 + H+= Cu2++ H2O
2．能用離子方程式H+ + OH- =H2O表示的反應(yīng)是()。
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合B．NaOH溶液與鹽酸混合
C．Cu(OH)2和硫酸溶液反應(yīng)D．H2S通入NaOH溶液中
3．能在溶液中大量共存的一組離子是()。
A．Cu2+、SO42-、OH-、K+B．Na+、S2-、H+、Cl-
C．Ca2+、H+、CO32-、NO3-D．H+、Cl-、NO3-、Ba2+
4．下列離子方程式正確的是()。
A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+H2O
C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- +H2O
D．CO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
5．下列各組離子能在溶液中大量共存的是()。
A．H+、Ba2+、NO３－、OH－B．Mg2+、Na+、Cl－、OH－
C．Na+、H+、NO3－、CO32－D．Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－
6．下列反應(yīng)的離子方程式，書寫錯誤的是()。
A．用稀硫酸清除鐵銹Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
B．銅粉放入硝酸銀溶液里Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
C．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應(yīng)
Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
D．食鹽水中滴加硝酸銀溶液Cl－+ Ag+ = AgCl↓
7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()。
A．氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3＝CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H+ + OH-＝ H2O
C．碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+ 2H+ ＝ Ba2++H2O + CO2↑
D．金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH-+ H2↑
8．下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是()。
A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOHB．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4
9．正確書寫離子方程式時，應(yīng)使等號兩邊()。
A．離子的物質(zhì)的量相等B．微粒的總的數(shù)量應(yīng)相等
C．正電荷和負電荷總數(shù)應(yīng)相等D．各元素原子的物質(zhì)的量應(yīng)相等
10．若把溶液中的Cl-、SO42-、OH-分別沉淀出來，可用的試劑有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正確的操作順序是()。
A．Ba2+→Ag+→Cu2+B．Cu2+→Ba2+→Ag+
C．Ag+→Ba2+→Cu2+D．Ba2+→Cu2+→Ag+
11．下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是()。
A．Na+、MnO4-、K+、NO3-B．Na+、S2-、SO32-、H+
C．Na+、S2-、OH-、K+D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+
12、下列說法正確的是（）
A、液態(tài) HCl、固體NaCl 均不導(dǎo)電，所以 HCl、NaCl 均是非電解質(zhì)
B、NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以 NH3、CO2 均是電解質(zhì)
C、銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
13、下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）
A | B | C | D | |
強電解質(zhì) | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱電解質(zhì) | CH3COOH | NH3 | H3PO4 | Fe(OH)3 |
非電解質(zhì) | C12H22O11 | BaSO4 | C2H5OH | H2O |
二、填空題
1．如下陰離子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。
(1)當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有_____；
(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有；
(3)當溶液中含有_____、_____陽離子時，上述陰離子在溶液中均不能存在。
2．寫出能實現(xiàn)下列變化的相應(yīng)的化學(xué)方程式各兩個。
(1) H+ + OH- = H2O________________、_________________________
(2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓________________、_________________
(3) Fe + 2H+ = Fe2+ +H2↑___________________、________________
(4) CO2 + 2OH-= CO32- + H2O________________、________________
(5) H+ + HCO3- = H2O + CO2↑________________、________________
(6) Cu2++ H2S = CuS↓+ 2H+ __________________、_______________
3．只有一種試劑能鑒別出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四種溶液。該試劑是________，相關(guān)的離子方程式為，____________。
4．某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等離子，進行如下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。
根據(jù)實驗結(jié)果:
(1)判定待測液中有無Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由。
。
(2)寫出沉淀D的分子式：。
(3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式：。
5．X、Y、Z三種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X、Y、Z試劑甲，試劑乙。
（2）寫出上述各步反應(yīng)①~⑤的離子方程式：
①②
③④
⑤
6．為了確認電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，做了如下三組實驗
（1）實驗I的目的是。
（2）實驗II證明了離子和離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
（3）實驗III中反應(yīng)的離子方程式為。
答案
一、1D 2B 3D4C 5D 6B7D 8C 9D10B 11C12D 13C
二、1．（1）SO32-、CO32-（2）SO42-、SO32-、CO32-（3）Ag+、Ba2+
2．（1）NaOH + HNO3= NaNO3 +H2O2KOH +H2SO4= K2SO4+ 2H2O
（2）CuSO4+ 2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4CuCl2+2KOH =Cu(OH)2↓+2KCl
（3）Fe + H2SO4 == FeSO4+H2↑Fe+ 2HCl== FeCl2+ H2↑
（4）2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O2KOH+CO2=K2CO3+H2O
（5）NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ 2KHCO3+ H2SO4 =K2SO4+2H2O+2CO2↑
（6）CuSO4+ H2S= CuS↓+H2SO4CuCl2+H2S= CuS↓+2HCl
3．稀硫酸
Ba2++SO42-= BaSO4↓， 2H++SO32-= H2O+SO2↑
Ba2++2HCO3-+2H+ +SO42-= BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
4．(1)含有Ba2+、Ca2+離子中的一種或兩種，因為BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。
(2)Fe(OH)3
（3）2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32- 或
AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-
5．（1）MgSO4Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2AgNO3
（2）①Ba2++ SO42-=BaSO4↓②Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓
③Mg(OH)2+ 2H+= Mg2++ 2H2O④Ag++ Cl-= AgCl↓ ⑤Ba2++ SO42-=BaSO4↓
6．（1）證明溶液中的Na+和SO42-、Cl-和Cu2+相互間不發(fā)生反應(yīng)（或只答出Cu2+不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）
（2）Ba2+；SO42-；反應(yīng)后的液體過濾后得到的溶液呈藍色。
（3）Ag++Cl-===AgCl↓
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