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【2015天津理綜化學(xué)】
鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（）
A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小
C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
【答案】C
【解析】由圖像可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2＋= Zn2＋+ Cu，故Zn電極為負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A項錯誤；該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c(SO42－)不變，故B項錯誤；
電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的總質(zhì)量增加，C項正確；該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，故D項錯誤；本題選C。
【考點定位】本題主要考查了原電池的反應(yīng)原理，涉及原電池正負極的判斷、正負極反應(yīng)類型的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、總反應(yīng)方程式的書寫、電子的流向、電流的流向、溶液中離子的流向、電極是否參加反應(yīng)、電子的轉(zhuǎn)移、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算、溶液質(zhì)量的變化、離子交換膜的判斷、溶液的pH的計算或變化、溶液顏色的變化。
